题目内容
有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →
（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）（2）Na2SO3（1分）I（1分）
（3）得到（1分）5 （1分） （4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 （2分）
（3）得到（1分）5 （1分） （4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 （2分）
试题分析：（1）根据所给物质的性质可知，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中做还原剂，氧化产物是硫酸钠。碘酸钾做氧化剂，还原产物是单质碘。因此反应的化学方程式是Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O。
（2）根据以上分析可知，反应物中发生氧化反应的物质是Na2SO3，被还原的元素是I。
（3）碘元素的化合价从＋5价较低到0价，得到5个电子，所以反应中1mol氧化剂得到5mol电子。
（4）S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后额方程式应该是5Na2SO3 +2KIO3 + H2SO4＝5Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念以及电子的得失守恒灵活运用即可。
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