[题目]下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A. 32gO2所含的原子数目为NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC. 1molH2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）

A. 32gO2所含的原子数目为NA

B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D. 0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol

【答案】A

【解析】

A选项，氧气由氧原子构成，故32 g氧气的物质的量，氧原子的物质的量为2 mol，故含氧原子数目为2NA个，故A错误；

B选项，水为3原子分子，故0.5 mol水中含1.5 mol原子，则0.5 mol水中含1.5NA个原子,故B正确；

C选项，1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个，故C正确；

D选项，0.5NA个CO2的物质的量，故D正确的；

综上所述，答案为A。

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【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；

（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。

(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反应I”的类型为__________(填标号)。

A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应

②NaH的电子式为_______________。

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

【题目】软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)

请回答下列问题

（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有____________________________________________（至少写出两点)

（2）“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________。

（3）CO2与K2MnO4反应的离子方程式为_________________________________。

（4）KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是______________________。

（5）“电解”过程中使用的是惰性电极，则：

①阳极的电极反应方程式为______________________。

②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（6）可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_________________________________。

（7）在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相关数据均在常温下测定)

【题目】下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)

A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2

【题目】合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol

CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的热化学方程式是__________________。

（2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)

一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

①T℃时，该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)

②在31min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40min、50min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是______________________。

③在51min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（4）反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。

在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是______________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)。

【题目】硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______________________。

（2）铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，则装置C的作用是___________，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填序号)。

A .Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=2Fe2+

（3）按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中有气体产生，该气体的作用是___________。反应一段时间后，打开K3，关闭K1和K2。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是______________________。

（4）按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是______________________。

（5）根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有___________、___________、洗涤、干燥。

三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)

【题目】焦炭是重要的工业原材料。

(1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)（丙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；

②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；

③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。

⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

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