[题目]某同学胃部不适.医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3].试分析下列饮食中.该同学在服药期间不宜食用的是( )A. 可乐B. 白粥C. 面条D. 矿泉水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )

A. 可乐B. 白粥C. 面条D. 矿泉水

【答案】A

【解析】

胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]，可知该同学是胃酸过多，而可乐是酸饮料，能与胃舒平的主要成分反应，降低药效，所以不宜食用可乐，

故答案选A。

练习册系列答案

（2）与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_____L。

（3）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是________。

（4）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________。

【题目】在25℃、101kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是

A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/mol

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/ (mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

(1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝___________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝___________。

【题目】Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制时应称量NaOH的质量/g	已给仪器	配制时除已给仪器外还需要的其他仪器
__________	烧杯、药匙、托盘天平	____________________________

（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______________(用文字说明）。

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________（填字母）

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。

（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______________________________________。

（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：_______；C中的现象是：___________。

【题目】下列有关电池的说法不正确的是(　　)

A.燃料电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

【题目】在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02×1024个Na+约含有________mol Na+,其质量为________g。

(2)4.5 mol CH4约含有________个CH4,其质量为________g。

(3)3.01×1023个SO42-约含有________mol SO42-,其质量为________g;49 g H3PO4约含有________个H,________个P,________个O,共含有________个原子。

【题目】用“>”“<”或“＝”填空：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

(4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57．3 kJ。

(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

【题目】已知25 ℃ 时，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是

A. 该溶液的pH=3

B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 此酸的电离方程式为HA=H+ + A-

D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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