题目内容

【题目】25、101kPa下,0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ,下列热化学方程式正确的是

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1451.6 kJ/mol

C. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6 kJ

【答案】C

【解析】

试题由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ,则2molCH3OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ,则该燃烧反应的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/molCH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol,故选A

练习册系列答案
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【题目】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂LiMn2O4)的一种流程如下:

(1)废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是_______________________________________________________

(2)“酸浸时采用HNO3H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为 Mn ( NO3)2LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式:_________________________________

如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3H2O2混合物的缺点是___________

(3)“过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________________________________

(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量14混合均匀加热可重新生成 LiMn2O4,升温到515℃时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723)低很多,可能的原因是______________________

(5)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中,制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:H2SO4Na2CO3C2H5OH]:向Mn(OH)2中边搅拌边加入______________________

(6)味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮,若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。电化学氧化法:电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理,选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极,阴极采用网状钛板,加入一定量的NaCl,调节溶液的pH,在电流密度为85mA·cm2下电解,180min内去除率达到98.22%。阳极发生的电极反应式是______________________HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是_________________________________

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