题目内容
【题目】已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/ (mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝___________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝___________。
【答案】＞ 0.04mol/L 0.16mol/(L·min)
【解析】
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
，将所给浓度带入平衡常数表达式：
=1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；
（2） 2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）
某时刻浓度（mol/L）：0.44 0.6 0.6
转化浓度（mol/L）： 2x x x
平衡浓度（mol/L）： 0.44-2x 0.6+x 0.6+x
K=
，解得x=0.2mol/L，故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，起始时在密闭容器中加入CH3OH，则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c（CH3OH）=0.04mol/L，则10min转化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L，所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）=
=
=0.16 mol/（Lmin）。
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