题目内容
【题目】在一定温度和压强下,向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体,发生反应:X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g);△H>0,平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A.平衡时Y的转化率为×100%
B.向容器中再加入少量X,则Y的转化率增大
C.再通入Y,重新达到平衡时W的体积分数不变
D.保持压强一定,当原反应在较高温度下建立平衡时,图中θ<45°
【答案】C
【解析】
本题可以采用排除法。A. 设开始Y的物质的量为n,转化的X为m,由图可知,达平衡时B、C的物质的量相等,则(n-x)=2.5m,n=3.5m,则Y的转化率为m/3.5m×100%=28.6%,故A错误;B. 因X为纯固体,加入X不影响化学平衡的移动,则Y的转化率不变,故B错误;D、压强一定,当升高温度时,平衡正向移动,则C的物质的量增加,由图可以看出,图中θ>45°,故D错误;排除前三者,选C,因为体积可变,则Y的浓度不变,则v(正)、v(逆)都不变,故C正确,选C。
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【题目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:
①称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下:
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题:
(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器为_______(填名称);步骤③滴定过程中,盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。
(2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________;
(3)根据数据,计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L,x=____________;
(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【题目】已知水在25℃和T℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25℃时,有pH=12的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________;
②25℃时,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量( 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计),原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。
(2)T℃时,将100 mL pH=5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍,稀释后溶液中c(H+)/c(SO42-)=____________。
(3)T℃时,将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后,所得溶液显________________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:_________________________。
③按甲方式混合后,所得溶液的pH为______________________。