Question

【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶 酸式滴定管 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 0.1000 2 )偏大

【解析】（1）配成100mL溶液使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：100mL容量瓶；KMnO4具有强的氧化性，会氧化橡胶，不能装在碱式滴定管中，只能装在酸式滴定管中，故步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；（2）滴定终点时，略过量的KMnO4溶液显紫红色，本实验滴定达到终点的标志是：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

实验数据可知，四次滴定所消耗的KMnO4溶液的体积分别为：9.90mL、10.00mL、12.00mL、10.10mL，其中12.00mL相差太大，舍去，求平均值为：10.00mL，根据离子反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，有：

2MnO4﹣~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~5H2C2O4

2 5

0.1000mol/L×10.00mL×10-3L/mL c×25.00mL×10-3L/mL

c==0.1000mol/L；

1.260g草酸晶体（H2C2O4·xH2O），配成100mL溶液，取25.00mL该H2C2O4溶液进行滴定，则草酸的物质的量为：0.1000mol/L×0.1L=0.0100mol，则有90+18x=，求得x=2；（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则滴定消耗的标准液体积偏小，计算中草酸的物质的量偏小，相对分子质量偏大，则x值会偏大。