题目内容
【题目】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;② 做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则不含CaCO3,排除C选项;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色,可确定含有钾元素,即含有KCl;③向溶液中加碱,产生白色沉淀,则应含有MgSO4,综合以上分析,混合物由KCl和MgSO4两种物质组成,故选B。
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【题目】已知水在25℃和T℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25℃时,有pH=12的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________;
②25℃时,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量( 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计),原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。
(2)T℃时,将100 mL pH=5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍,稀释后溶液中c(H+)/c(SO42-)=____________。
(3)T℃时,将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后,所得溶液显________________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:_________________________。
③按甲方式混合后,所得溶液的pH为______________________。