Question

【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
C.在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
D.浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 则物质的量浓度是11.9 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，M= = =62g/mol，故A正确；
B．同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，故B正确；
C．标准状况下，Vm=22.4L/mol，
n= = =1.5mol，
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，
则有：x+y=1.5 28x+44y=50
解之得：x=1mol，y=0.5mol，两种气体的物质的量之比=1：0.5=2：1，故C错误；
D．此浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= mol/L=11.9mol/L，故D正确；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解物质的量浓度的概念的相关知识，掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1．