题目内容

【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同

⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

A. 4项B. 5项C. 6项D. 7项

【答案】B

【解析】

①甲基中，碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以为sp3杂化，-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成3个σ键，无孤对电子，采取sp2杂化，①正确；

②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge为32号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于p区元素，②错误；

③H2O2结构不对称，属于极性分子，③错误；

④Na2O每有2个Na+，就有1个O2-，阴阳离子个数比为1：2，Na2O2每有2个Na+，就有1个O22-，阴阳离子个数比为1：2，④错误；

⑤Cu(OH)2属于碱能溶于硝酸，但Cu(OH)2能溶于氨水，是因为Cu(OH)2和氨水反应生成络合离子，属于络合反应，Cu(OH)2无两性，⑤错误；

⑥氢键应形成于X…H-Y形式中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样NH3·H2O的结构式有两种可能：H3N…H-O-H、H2N-H…OH2，由于NH3·H2O可电离出NH4+和OH-，前者合理，⑥正确；

⑦HF和HCl属于分子晶体，由于HF中存在H—F…H这样的相互作用，即氢键，使得HF沸点高于HCl，⑦错误。

合计共有5项错误。

故答案选B。

练习册系列答案
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【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D

草酸溶液(H2C2O4具有还原性)

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

A.AB.BC.CD.D

【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置

部分实验现象

a极质量减小b极质量增加

溶液中的SO42-向b极移动

d极溶解c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

【题目】普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列说法不正确的是( )

A.石墨作正极

B.锌发生氧化反应

C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌

D.正极的电极反应为：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3

【题目】NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是

A.P4分子中含有的共价键是极性键

B.31g P4中所含P－P键的物质的量为6 mol

C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3

D.反应生成2.24 L PH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023

【题目】氧化还原反应在含氯物质的制取、含量测定等方面有重要的作用。

⑴将一定量的氯气通入过量NaOH溶液中，由于副反应的存在，溶液中同时存在Cl－、ClO－和ClO3-。若Cl－、ClO－和ClO3-的物质的量分别为a mol、b mol和c mol，根据电子得失守恒可知a、b、c之间一定存在的等量关系是______。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的过程如下：

步骤Ⅰ：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将ClO－完全还原成Cl－（ClO3-在该条件不与H2O2反应），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，

步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中加入0.1000 mol·L-1硫酸亚铁溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00 mL。

已知步骤Ⅱ中涉及的相关反应转化为：ClO3-Cl－，Cr2O72-Cr3+，则碱性NaClO溶液试样中所含NaClO3的物质的量浓度为______mol·L-1。

⑶NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，可由ClO2为原料反应制得。某溶液X中同时含有ClO2和NaClO2，为测定其中ClO2-的浓度，现进行如下实验：

步骤1：量取25.00 mL溶液X，调节溶液的pH为8.0，加入足量的KI晶体（发生反应：2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2）。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.02000 mol·L－1Na2S2O3溶液（发生反应：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液12.50 mL。

步骤2：调节上述反应后溶液的pH为1.0（发生反应：ClO2-＋4H+＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O），滴加0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。请计算溶液X中ClO2-的物质的量浓度（写出计算过程）。_______

【题目】金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。请回答下列问题：

（1）Ca大于Co的是________(填标号)

A. 最外层电子数 B. 原子半径

C. 第一电离能 D. 未成对电子数

（2）经X射线衍射法测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为______pm。

（3）Co3+氧化性极强，在水溶液中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因是________。

（4）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。

（5）①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。

（6）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示(大球为Cl，小球为Na)。

①若A的原子坐标为(0,0,0)，C的原子坐标为（1,,），则B的原子坐标为________。

②晶体中，Cl构成的多面体包含_____个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为______。

（7）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____面体空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。

【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

B. 在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C. 已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

D. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

【题目】酚酯的合成方法之一是由酚与酰卤()反应制得。是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_________。

（2）B→C的反应类型是_________。

（3）E的结构简式是__________________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________。

（5）下列关于G的说法不正确的是________(填序号)。

a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应

c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3

（6）写出符合下列要求的D的所有同分异构体的结构简式_____。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应

③最多能消耗3molNaOH。

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