Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1＜△H2

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．和的总能量一定高于的能量；的能量不一定高于的能量，故A错误；

B．石墨，金刚石，，，为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，故B错误；

C．完全燃烧放出的热量多，放热为负值，，故C正确；

D．在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，，弱酸电离时吸热，所以弱酸的中和热小于，故D错误；

故答案为C。