题目内容

17．将 转变为 的方法正确的是（　　）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

分析 将转化为先发生水解，再利用强酸制取弱酸的方法实现转化．

解答 解：A．加入足量的NaOH共热后，只有-COOCCH3反应转化为-ONa，再通入足量的CO2，-ONa转化为-OH，故A正确；
B．与稀H2SO4共热后，两个侧链均反应生成-COOH、-OH，加足量的Na2CO3，-OH、-COOH都反应生成-ONa、-COONa，故B错误；
C．加入足量NaOH生成-COONa，再加入足量稀硫酸生成-OH、-COOH，故C错误；
D．与稀H2SO4共热后，两个侧链均反应，加足量的NaOH生成-COONa、-ONa，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的合成，侧重有机物官能团的变化及性质的考查，注意强酸制取弱酸的反应原理，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．分子晶体的熔点比金属晶体的低
B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
C．在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2
D．离子化合物中可能含有非极性共价键
8．工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）．

回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为．
（2）反应②的化学方程式是：．
（3）试剂x是酸性KMnO4溶液，反应⑥的反应类型是酯化反应．
（4）反应⑤的化学方程式是：．
（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
5．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：Fe2O3和Cu2O．
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法是否合理不合理，简述你的理由：当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
12．元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为NaOH，B化学式是NaHS．
（2）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式H2O2+H2S=S+2H2O．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为．
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH-）：n（Al3+ ）=7：2时：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．钠与CuSO4溶液反应，2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．已知碳酸和次氯酸的电离平衡常数如下：
碳酸H2CO34.2×10-2（K1）
 5.6×10-11（K2）
次氯酸HClO 3.2×10-8
二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
9．把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况下），则这3.36L气体的质量为（　　）
A．3.8gB．4.8gC．5.6gD．6.0g
6．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可以写出Na2O•CaO•6SiO2．盛放NaOH溶液试剂瓶，若用玻璃纱容易造成瓶体与瓶塞黏连，而无法打开，发生反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．
8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．用加热蒸干AlCl3溶液的办法不能制得无水AlCl3

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