题目内容

16．烯烃的结构特点是分子中含有＞C=C＜（写结构简式，下同），乙醇的官能团-OH，乙酸的官能团是-COOH．

分析 烯烃的结构特点是分子中含有碳碳双键；乙醇中含有羟基官能团；乙酸中含有羧基官能团．

解答 解：烯烃的结构特点是分子中含有碳碳双键；乙醇中含有羟基官能团；乙酸中含有羧基官能团；
故答案为：＞C=C＜；-OH；-COOH．

点评 本题考查学生对基础知识的掌握，熟记教材知识是解答的关键所在．较简单．

练习册系列答案
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5．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：Fe2O3和Cu2O．
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法是否合理不合理，简述你的理由：当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
6．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可以写出Na2O•CaO•6SiO2．盛放NaOH溶液试剂瓶，若用玻璃纱容易造成瓶体与瓶塞黏连，而无法打开，发生反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．
4．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）
A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH并没有完全电离
C．在x点，c（M+）=c（R+）D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
11．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
 物质试剂分离方法
A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶、过滤
B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
C苯（硝基苯）/蒸馏
D苯（苯酚）浓溴水分液
A．AB．BC．CD．D
1．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热）．若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，N2的转化率能达到100%
D．达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等
8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．用加热蒸干AlCl3溶液的办法不能制得无水AlCl3
5．足量的铝与20mL1.0mol/L的下列物质反应，产生氢气物质的量最少的是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸
6．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（　　）
A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（1）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜O
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0
C．C3H8（g）+5O2（g）→4H2O （l）+3CO2（g）；△H＜0
D．FeCl3（aq）十3H2O（1）?Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0

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