某同学在做实验时引发了镁失火.她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火.却被实验老师及时制止.原因是CO2可以支持镁燃烧.发生反应:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.下列关于该反应的判断正确的是( )A．Mg的化合价由0升高到+2.所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO.还原性Mg� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（　　）

	A．	Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物
	B．	由此反应可以判断氧化性CO₂＞MgO，还原性Mg＞C
	C．	CO₂作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
	D．	Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

分析 2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物，据此分析．

解答解：A、镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误；
B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO₂＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；
C、二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D、根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；
故选：B．

点评本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念，难度中等．

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11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）

	A．	将海带灼烧成灰		B．	过滤得含I^-溶液
	C．	萃取后分层碘的CCl₄溶液		D．	分离碘并回收CCl₄

12．元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为NaOH，B化学式是NaHS．
（2）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式H₂O₂+H₂S=S+2H₂O．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为

．

9．把4.48L CO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况下），则这3.36L气体的质量为（　　）

16．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	Al是还原剂，NaOH及H₂O均是氧化剂
	B．	还原产物是H₂，且由H₂O还原所得的H₂与NaOH还原所得的H₂物质的量的比为2：1
	C．	反应中1mol Al失去4mol电子
	D．	此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

6．SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可以写出Na₂O•CaO•6SiO₂．盛放NaOH溶液试剂瓶，若用玻璃纱容易造成瓶体与瓶塞黏连，而无法打开，发生反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为CaAl₂Si₂O₈．

13．二氧化碳的含量每增加25%，地球平均温度增加0.5℃．目前二氧化碳在大气中的体积分数为0.033，质量分数为0.05，科学家预测；如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升3℃左右，到那时，二氧化碳在大气中的体积分数和质量分数大约是多少．

11．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物质	试剂	分离方法
A	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	降温结晶、过滤
B	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	苯（硝基苯）	/	蒸馏
D	苯（苯酚）	浓溴水	分液

12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	W与Y通过离子键形成离子化合物
	B．	元素原子半径从大到小的顺序是X＞Y＞Z
	C．	YZ₄分子中Y、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
	D．	X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z

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