题目内容

6．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（　　）
晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R
熔点810℃710℃180℃-70℃2300℃
沸点1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃
A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R可能是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体

分析 晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，据此分析解答．

解答 解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，
A．SiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B．离子晶体中键的强度越大其熔沸点越高，NaCl的熔沸点高于MgCl2，所以MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小，故B正确；
C．R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，故C正确；
D．氯化铝熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，故D错误；
故选D．

点评 本题考查晶体与熔沸点关系，侧重考查学生分析判断能力，明确晶体熔沸点高低顺序是解本题关键，注意不能根据晶体中是否含有金属元素判断离子晶体，易错选项是D．

练习册系列答案
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9．2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图2所示．据此判断：
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD．
（2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃烧热为890kJ•mol-1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如下，

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-612kJ•mol-1．
②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有BC．
A．增加原催化剂的表面积        
B．降低温度  
C．减小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
D．增大压强
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图3所示：
从图中可以得出的结论是结论：在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600℃时NOx转化率随温度升高而减小
推测原因是在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450～600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小．
结论二：相同温度下NO的转化率比NO2的低．
17．淀粉酶$→_{催化剂}^{酶}$葡萄糖$→_{催化剂}^{酶}$C2H5OH发酵液中乙醇的质量分数约为6%～10%，经精馏可得95%的工业乙醇．含乙醇99.5%以上的叫无水酒精．用工业酒精与CaO混合，再经蒸馏的方法得到无水乙醇．
14．物质A～G有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属，E、F为气体

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AAl、DAl（OH）3、GHNO3．
（2）B和C反应生成D的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）A在碱性溶液中与NO3- 反应时生成B和NH3，反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+NH3↑
（4）相同条件下，向500mlE和F的混合气体中通入187.5mLO2．所有气体恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为1：3
（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，室温下0.1mol•L-1的上述盐溶液pH=8.3．原因是NO2-水解显碱性．
（6）上述（5）所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
1．过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是D（填代号）．
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填代号）．

（3）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．
11．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．其组成的两种分子的下列说法正确的是（　　）
A．它们都是极性键形成的极性分子
B．它们的成键方式都只有σ键
C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键
D．它们的分子空间构型都相同
18．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
A．B．C．D．
15．碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl△H＜0．
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．
可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
（2）B中应选用的药品是⑦（填序号）
（3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是NH3，其原因是CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出．
（4）D中脱脂棉应浸润的试剂是b（填写字母编号）
a．浓硫酸    b．稀硫酸  c．氢氧化钠溶液  d．浓硝酸
（5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

①操作Ⅲ中的方法是过滤，洗涤，干燥
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化简）
16．CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．

①在通常状况下，金刚石和石墨中，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热（△H）为-393.5kJ•mol-1．
②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：C（s、石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44  kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2  kJ•mol-1
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1  kJ•mol-1．
则：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
②如图1是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图．

对上述流程的分析，下列说法正确的是AD．
A、该流程至少包含4种形式的能量转化
B、装置X为原电池装置
C、合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D、流程设计体现了绿色化学的环保思想
③如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．（醋酸化学式为CH3COOH）该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O═4H++CH3COOH．

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