题目内容
【题目】已知0．1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（）
A. 加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B. 将该溶液加水稀释，
的比值保持不变
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
【答案】A
【解析】A、加入氢氧化钠发生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，Na＋物质的量浓度增大，CO32－的物质的量浓度增大，故A正确；B、加水稀释，促进HCO3－的水解，HCO3－的物质的量减小，Na＋物质的量不变，
，因此此比值增大，故B错误；C、根据溶液电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO3)2－，故C错误；D、根据物料守恒，因此由c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故D错误。
名校课堂系列答案
【题目】某化学兴趣小组对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图：
【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3
资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 
Fe3O4+4H2O
Ⅰ【问题讨论】
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是__________________________________________。
（2）副产品P是___________________________。
（3）为了得到纯净的产品，过滤、洗涤后进行的具体操作过程为______________________________、干燥
Ⅱ【组成确定】
资料显示：①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合物不变）；
②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的四氧化三铁的纯度，同学们称取了23.28g该Fe3O4样品设计下列实验进行探究。
（1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是_______________________（填序号）。
A．澄清石灰水 B．氢氧化钠浓溶液 C．稀盐酸 D．水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；且可以_____________________________，以提高实验的精确度。
（3）利用仪器测定并绘制出反应过程中
①该Fe3O4样品中含有的杂质成分______________________（填化学式）
②计算样品中Fe3O4的质量分数（写出必要的计算过程）。 _____________
