Question

【题目】有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：

(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_________，Z的电子式为_________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为__________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为________。

(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则①的化学方程式为___________________，③的离子方程式为__________________。

(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为_________________，③的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】Na2O离子键1：2Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHCO32-+CO2+H2O═2HCO3-2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

【解析】

(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色,则应含有Na元素,三个反应均属于为化合反应,可以知道X为Na，Y为Na2O，Z为Na2O2。

(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素, 0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则Y是强碱,X、Z是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,又因为这三种物质为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素,所以Y是氢氧化钠,X是碳酸钠,Z是碳酸氢钠。

(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素,Y是日常生活中最重要的盐,则Y是氯化钠,X是单质,则X是钠,②的反应条件为电解,电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,Z中含有金属元素,则Z是氢氧化钠；反应③为金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色,则这三种物质都含有钠元素,三个反应均为化合反应,则Y中含有变价元素,根据教材知识知,X是钠、Y是氧化钠、Z是过氧化钠,通过以上分析知,Y是氧化钠,其化学式为Na2O ,Z是过氧化钠,其电子式为,Y和Z中都含有离子键,但Z中还含有非极性共价键,当(2)、(3)两个反应生成的Z量相等时,分别发生:2Na2O+O2=2Na2O2,2Na+O2=Na2O2,若生成2molNa2O2,转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，则转移的电子数目之比为1:2；正确答案是: Na2O ； ；离子键； 1：2。

(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素,0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7,则Y是强碱，X、Z是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,又因为这三种物质为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素,所以Y是氢氧化钠,X是碳酸钠，Z是碳酸氢钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应方程式为: Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；反应③为碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,离子反应方程式为: CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；正确答案：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ； CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 。

(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素,Y是日常生活中最重要的盐,则Y是氯化钠,X是单质,则X是钠,②的反应条件为电解,电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,Z中含有金属元素,则Z是氢氧化钠；则②的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；反应③为金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；正确答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑。