题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,11.2LCCl4含有分子数为0.5NA

B.常温常压下,17g氨气中所含原子数为NA

C.1 mol OH- 中含有电子数为10NA

D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

【答案】C

【解析】

A. 标准状况下,CCl4为液体,不能利用22.4L/mol进行计算,A错误;

B. 常温常压下,17g氨气为1mol,所含原子数为4NAB错误;

C. 1OH-含有10个电子,则1 mol OH- 中含有的电子数为10NAC正确;

D. 没有提供1 mol/LBaCl2溶液的体积,不能进行氯离子数的计算,D错误。

故选C

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2

②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。

请回答下列问题:

(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是____________________

②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2____________g。

(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢匀速地通入足量氯气,得出了两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中的物质的量为0.37mol,则产物中=______________

(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:_____________

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