题目内容
【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是
A.催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能
C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移
D.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率
【答案】D
【解析】
A. 催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；
B. 催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焓变，故B合理；
C. 催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；
D. 催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；
故选D。
【题目】根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 相同条件下，浓度均为1mol·L1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 | CH3COOH是弱电解质 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2] |
C | 分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒，一段时间后草酸反应速率更快 | 草酸是二元酸 |
D | 室温下，用pH试纸测得：0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH为10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH为5 | HSO |
A.AB.BC.CD.D
【题目】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的化学平衡常数表达式为__。
（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是__。
序号 | 化学反应 | K(298K)的数值 |
① | N2(g)+O2(g) | 5×10-31 |
② | N2(g)+3H2(g) | 4.1×106 |
（3）某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反应物进行合成氨反应，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。
实验②平衡时H2的转化率为__。
据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：___理由：___。
③条件：___理由：___。
【题目】某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
已知：①NH4HCO3在热水中会分解。
②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
金属离子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列问题：
（1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_________________________________。
（2）试剂X可选用_________（任写一种，填化学式），“滤渣”的主要成分是_________________。
（3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
（4）若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。
（5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。