题目内容
【题目】根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 相同条件下,浓度均为1mol·L1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验,CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 | CH3COOH是弱电解质 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] |
C | 分别向pH=3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒,一段时间后草酸反应速率更快 | 草酸是二元酸 |
D | 室温下,用pH试纸测得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH为10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液pH为5 | HSO |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.等浓度时盐酸完全电离,醋酸部分电离,则CH3COOH溶液对应的灯泡较暗,能够说明CH3COOH是弱电解质,故A正确;
B.Ksp小的先沉淀,向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故B错误;
C.pH=3的盐酸和草酸,草酸浓度大,随着反应的进行,草酸继续电离,一段时间后草酸反应速率比盐酸快,只能说明草酸为弱酸,不能说明草酸为二元酸,故C错误;
D.0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH为10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液pH为5,说明Na2SO3溶液水解显碱性,NaHSO3溶液电离显酸性,则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱,故D错误;
故选A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】我国政府承诺,到2020年,单位GDP CO2排放量比2005年下降40%-45%。请回答下列问题:
(1)利用太阳能工艺可将Fe3O4转化为FeO,然后利用FeO捕获CO2可得炭黑,其流程如上图所示。该循环中Fe3O4可视为_______(填“催化剂”、“中间产物”),过程2捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是_______mol。
(2)以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-1595kJ·mol-1
H2NCOONH4 (s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+1165kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
CO2(g)与NH3(g)合成尿素和液态水的热化学方程式_______________________;
(3)CH4-CO2催化重整可以得到燃料CO和H2。一定条件下在恒容的密闭容器中发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)能够说明上述反应已达到平衡状态的是______(填字母序号)。
A.CO2和CH4的浓度相等
B.v正(CO2)=2v逆(CO)
C.每断裂4molC—H键的同时,断裂2molH—H键
D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
(4)CO2是一种温室气体,但其本身无毒,处理废气时常将一些有毒物质转化为CO2。一定温度下,在三个容积均为2.0 L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
不同温度下,容器中各物质起始和平衡时的物质的量如下表所示:
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
NO(g) | CO(g) | CO2 | ||
甲 | 50 | 0.2 | 0.2 | 0.12 |
乙 | 100 | 0.2 | 0.2 | 0.1 |
丙 | 100 | 0.3 | 0.3 |
下列说法正确的是___________
A.该反应的正反应为吸热反应
B.50℃时,若起始时向甲中充入0.1 mol N2和0.2 mol CO2,则达平衡时N2的转化率为40%
C.100℃时,若起始时向乙中充入的NO、CO、N2和CO2均为0.40 mol,则此时v正>v逆
D.达到平衡时,丙中CO2的体积分数比乙中的小