ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
¡¾ÌâÄ¿¡¿ºÏ³É°±¶ÔÈËÀàµÄÉú´æºÍ·¢Õ¹ÓÐ×ÅÖØÒªÒâÒ壬1909Äê¹þ²®ÔÚʵÑéÊÒÖÐÊ×´ÎÀûÓõªÆøÓëÇâÆø·´Ó¦ºÏ³É°±£¬ÊµÏÖÁËÈ˹¤¹Ìµª¡£
£¨1£©·´Ó¦N2(g)+3H2(g)2NH3(g)µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪ__¡£
£¨2£©Çë½áºÏÏÂÁÐÊý¾Ý·ÖÎö£¬¹¤ÒµÉÏÑ¡ÓõªÆøÓëÇâÆø·´Ó¦¹Ìµª£¬¶øûÓÐÑ¡ÓõªÆøºÍÑõÆø·´Ó¦¹ÌµªµÄÔÒòÊÇ__¡£
ÐòºÅ | »¯Ñ§·´Ó¦ | K(298K)µÄÊýÖµ |
¢Ù | N2(g)+O2(g)2NO(g) | 5¡Á10-31 |
¢Ú | N2(g)+3H2(g)2NH3(g) | 4.1¡Á106 |
£¨3£©Ä³ÊµÑéÊÒÔÚÈý¸ö²»Í¬Ìõ¼þµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·Ö±ð¼ÓÈëŨ¶È¾ùΪc(N2)=0.100mol/L£¬c(H2)=0.300mol/LµÄ·´Ó¦Îï½øÐкϳɰ±·´Ó¦£¬N2µÄŨ¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯Èçͼ¢Ù¡¢¢Ú¡¢¢ÛÇúÏßËùʾ¡£
ʵÑé¢ÚƽºâʱH2µÄת»¯ÂÊΪ__¡£
¾ÝͼËùʾ£¬¢Ú¡¢¢ÛÁ½×°ÖÃÖи÷ÓÐÒ»¸öÌõ¼þÓë¢Ù²»Í¬¡£ÇëÖ¸³ö£¬²¢ËµÃ÷ÅжϵÄÀíÓÉ¡£
¢ÚÌõ¼þ£º___ÀíÓÉ£º___¡£
¢ÛÌõ¼þ£º___ÀíÓÉ£º___¡£
¡¾´ð°¸¡¿K= µªÆøÓëÇâÆø·´Ó¦µÄÏ޶ȣ¨»ò»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý£©Ô¶´óÓÚµªÆøÓëÑõÆø·´Ó¦µÄÏÞ¶È 40% ¼ÓÁË´ß»¯¼Á ÒòΪ¼ÓÈë´ß»¯¼ÁÄÜËõ¶Ì´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä£¬µ«»¯Ñ§Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬ËùÒÔ¢Ù¢ÚÁ½×°ÖôﵽƽºâʱN2µÄŨ¶ÈÏàͬ ζÈÉý¸ß ¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ÈÉý¸ß£¬´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼äËõ¶Ì£¬µ«Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬¢ÛÖе½´ïƽºâʱN2µÄŨ¶È¸ßÓÚ¢Ù
¡¾½âÎö¡¿
(1)¸ù¾Ýƽºâ³£ÊýµÄ¸ÅÄî¿ÉÖª¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK=£»
(2)ƽºâ³£ÊýÔ½´ó£¬·´Ó¦³Ì¶ÈÔ½´ó£¬ÓɱíÖÐÊý¾Ý¿ÉÖªµªÆøÓëÇâÆø·´Ó¦µÄÏÞ¶È(»ò»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý)Ô¶´óÓÚµªÆøÓëÑõÆø·´Ó¦µÄ£¬Ôò¹¤ÒµÉÏÑ¡ÓõªÆøÓëÇâÆø·´Ó¦¹Ìµª£¬¶øûÓÐÑ¡ÓõªÆøºÍÑõÆø·´Ó¦¹Ìµª£»
(3)ʵÑé¢ÚƽºâʱH2µÄת»¯ÂÊΪ¦Á(H2)=£»
¢Úµ½´ïƽºâµÄʱ¼ä±È¢Ù¶Ì£¬·´Ó¦ËÙÂʸü¿ì£¬µ«µ½´ïƽºâʱN2µÄŨ¶ÈÓë¢ÙÏàͬ£¬»¯Ñ§Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬¹Ê¢ÚÓë¢ÙÏà±È¼ÓÁË´ß»¯¼Á£»
¢Ûµ½´ïƽºâµÄʱ¼ä±È¢Ù¶Ì£¬·´Ó¦ËÙÂʸü¿ì£¬µ½´ïƽºâʱN2µÄŨ¶È¸ßÓÚ¢Ù£¬Óë¢ÙÏà±ÈƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¹Ê¢ÛÓë¢ÙÏà±ÈζÈÉý¸ß¡£
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÖйúÑо¿ÈËÔ±ÑÐÖƳöÒ»ÖÖÐÂÐ͸´ºÏ¹â´ß»¯¼Á£¬ÀûÓÃÌ«Ñô¹âÔÚ´ß»¯¼Á±íÃæʵÏÖ¸ßЧ·Ö½âË®£¬ÆäÖ÷Òª¹ý³ÌÈçÏÂͼËùʾ¡£
ÒÑÖª£º¼¸ÖÖÎïÖÊÖл¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÈçϱíËùʾ¡£
»¯Ñ§¼ü | H2OÖÐH¡ªO¼ü | O2ÖÐO£½O ¼ü | H2ÖÐH¡ªH¼ü | H2O2ÖÐO¡ªO¼ü | H2O2ÖÐO¡ªH¼ü |
¼üÄÜkJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
Èô·´Ó¦¹ý³ÌÖзֽâÁË2 molË®£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A. ×Ü·´Ó¦Îª2H2O2H2¡ü+O2¡ü
B. ¹ý³ÌIÎüÊÕÁË926 kJÄÜÁ¿
C. ¹ý³ÌII·Å³öÁË574 kJÄÜÁ¿
D. ¹ý³Ì¢óÊôÓÚ·ÅÈÈ·´Ó¦