Question

【题目】下列说法不正确的是

A. SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关

B. 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关

C. 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力

D. MgO熔点高达是因为其中的离子键较难被破坏

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.SiO2硬度大是由于在晶体中Si、O原子之间形成共价键，每个Si用途4个O原子形成共价键，每个O原子与2个Si形成共价键，这种结构向空间扩展，就形成了立体网状结构，由于共价键是一种强烈的相互作用力，断裂消耗很多能量，因此熔沸点高，硬度大，A正确；

B.乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇分子之间除存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，而二甲醚分子之间只存在范德华力，所以乙醇的沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关，B正确；

C.乙酸羟基上氢较活泼，在水中会电离出氢离子显弱酸性，所以共价键被破坏，C错误；

D.MgO晶体中所含离子半径小、电荷数多，晶格能大，MgO晶体的熔点高，D正确；

故合理选项是C。