题目内容

12.实验室用氯化钠固体配制1.0mol•L-1的NaCl溶液500mL,回答下列问题:
(1)实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有500mL容量瓶和胶头滴管
(2)使用容量瓶前首先要查漏
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)
①偏大的有C;
②偏小的有ABE;
③无影响的有D.
A.未洗涤溶解NaCl的烧杯
B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
C.定容时俯视刻度线
D.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线
(4)若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?
答:重新配制.

分析 (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;
(2)用于盛装液体的带塞子的容器使用前均必须查漏;
(3)根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;
(4)配制过程中的操作失误,能补救就补救,不能补救就需重新配制.

解答 解:(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管,故答案为:500mL容量瓶和胶头滴管;
(2)用于盛装液体的带塞子的容器使用前均必须查漏,如容量瓶、分液漏斗和滴定管,即容量瓶使用前必须查漏,故答案为:查漏;
(3)A.未洗涤溶解NaCl的烧杯,会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度偏小;
B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出,会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度偏小;
C.定容时俯视刻度线,则导致溶液体积偏小,则浓度偏大;
D.若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响;
E.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,由于瓶塞处有溶液残留,故发现液面不到刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致溶液浓度偏小.
故浓度偏大的有:C;浓度偏小的有:ABE;无影响的有:D.
故答案为:C;ABE;D.
(4)若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,无法补救,故只能重新配制,故答案为:重新配制.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.

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