题目内容
空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．
(1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．
(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使
增大的是___________．
A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2
(3)图乙中t5时引起平衡移动的
条件是_____________．(填序号)
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强
(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．
Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，
(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________
a．CO的物质的量不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(CO2)=2v逆(H2)
d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．
阅读快车系列答案| A． | 氯化钠Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | |
| B． | 氮气 | |
| C． | 氯化氢H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | |
| D． | 二氧化碳${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ |
| A． | 稀硝酸 | B． | 浓硝酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 稀硫酸 |
的系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基乙烷
，乙烯的电子式为
＜
＞CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）
．
N204(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )
N2O4 （g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数