题目内容
17．若X+酸?盐+水，则X不可能属于（ ）| A． | 氧化物 | B． | 单质 | C． | 碱 | D． | 电解质 |
分析 碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等．
解答 解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；
B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；
C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；
D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；
故选B
点评 本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点
练习册系列答案
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7．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 用KMnO4（H+）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷 | |
| B． | 用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳 | |
| C． | 用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳 | |
| D． | 用NaOH溶液鉴别苯酚溶液、甲苯、硝基苯 |
碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
5．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）
| R | ||
| X | Y | Z |
| A． | X的氢化物比R的氢化物稳定 | |
| B． | 原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R | |
| C． | Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 | |
| D． | R的最高价氧化物对应水化物分子为HRO3或H3RO4 |
12．日常用牙膏的主要成分有：活性物质，摩擦剂，甘油等，假设牙膏中的摩擦剂成分为CaC03、SiO2、Al（OH）3中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于盐酸，且无气体产生．
（1）牙膏中添加甘油主要作用保温
为进一步炭疽牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：
Ⅰ．摩擦剂成分的定性检验：
设计实验方案，验证假设，请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）．可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数
依据实验过程回答下列问题
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用将生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氢氧化钡吸收
（3）仪器C中选择Ba（OH）2而不选择Ca（OH）2溶液原因：①氢氧化钡的溶解度大，可以配制得较高的浓度②产物碳酸钡的相对分子量大，可以减小实验误差
（4）下列各项措施中，能提高测定准确经度的是ab（填标号）
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．缓慢滴加稀盐酸
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取1.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94g，测样品中碳酸钙的质量分数为20%，若改测定C中生成BaCO2的质量分数，两方法测定的结果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
（1）牙膏中添加甘油主要作用保温
为进一步炭疽牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：
Ⅰ．摩擦剂成分的定性检验：
设计实验方案，验证假设，请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）．可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤 | 有难溶物存在 |
| 步骤2： | ①有无色气泡产生，说明有CaCO3 ②出现无色气泡，说明含有碳酸钙，说明有若有难溶物存在，说明有二氧化硅 |
| 步骤3： | |
| … |
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数
依据实验过程回答下列问题
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用将生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氢氧化钡吸收
（3）仪器C中选择Ba（OH）2而不选择Ca（OH）2溶液原因：①氢氧化钡的溶解度大，可以配制得较高的浓度②产物碳酸钡的相对分子量大，可以减小实验误差
（4）下列各项措施中，能提高测定准确经度的是ab（填标号）
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．缓慢滴加稀盐酸
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取1.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94g，测样品中碳酸钙的质量分数为20%，若改测定C中生成BaCO2的质量分数，两方法测定的结果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
2．将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体．反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g；则下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 开始加入合金的总物质的量为0.15mol | |
| B． | 生成NO气体体积在标准状况下为2.24L | |
| C． | 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100mL | |
| D． | 原硝酸物质的量浓度为1mol/L |
9．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A． |  表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． |  表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 | |
| C． |  装置中烧杯a中的溶液pH降低 | |
| D． |  装置中待镀铁制品应与电源正极相连 |
6．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是（ ）
| A． | PCl5 | B． | SiH4 | C． | NF3 | D． | CO2 |
7．常温下用aL pH=3的醋酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若两种恰好中和，则一定是a=b | B． | 若混合液显碱性，则一定是b≥a | ||
| C． | 若混合液显中性，则可能有a＞b | D． | 若混合液显酸性，则可能有a≤b |