题目内容

6．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是（　　）
A．PCl5B．SiH4C．NF3D．CO2

分析 对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构．对应ABn分子，若中心原子最外层电子数=化合价的绝对值，分子为非极性分子，据此判断．

解答 解：A．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，P元素化合价=最外层电子数，为非极性分子，故A错误；
B．SiH4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中Si原子满足8电子结构，H原子一定不满足8电子结构，C元素化合价=最外层电子数，为非极性分子，故B错误；
C．NF3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中N原子满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中F原子满足8电子结构，N元素化合价≠最外层电子数，为极性分子，故C错误；
D．CO2中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价=最外层电子数，为非极性分子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查分子8电子结构判断与分子极性，难度不大，掌握判断规律是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．三联苯的一氯代物有（　　） 种同分异构体．
A．3B．4C．2D．5
17．若X+酸?盐+水，则X不可能属于（　　）
A．氧化物B．单质C．碱D．电解质
14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径    A＞B＞D＞C
B．原子序数    d＞c＞b＞a
C．离子半径    C＞D＞B＞A
D．原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C
1．下列推断不正确的是（　　）
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
C．沸点：H2O＞NH3D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
11．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式1s22s22p3；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为sp3；价层电子对数为4．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子简化的电子排布式为[Ar]3d104s1．
18．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
A．蔗糖B．金属镁C．氧气D．氧化钠
15．将13.2g可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3L NH3（标准状况），则样品中不可能含有的物质是（　　）
A．NH4HCO3、NH4NO3B．（NH4）2CO3、NH4NO3C．NH4HCO3、NH4ClD．NH4Cl、（NH4）2CO3
2．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
I．用乙炔等合成烃C．
（1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳三键
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2
（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型消去反应．

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