题目内容

【题目】在密闭容器中AB反应生成C,其反应速率分别用v(A)v(B)v(C)表示。已知:(A)v(B)v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)3v(C)=2v(B),则此反应可表示为( )

A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C

【答案】A

【解析】

已知2v(B)=3v(A)3v(C)=2v(B),则v(A)v(B)v(C)=232,由化学反应速率之比等于化学计量数之比,可知反应为2A+3B=2C,故合理选项是A

练习册系列答案
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【题目】某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

实验过程

实验现象

实验1

充分振荡,棕黄色溶液逐渐变浅,最后呈浅绿色,有灰白色固体产生

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅,针对其原因进行探究。

1)甲认为:实验后,溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2____________mol/L FeCl2混合溶液,观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色,明显比实验所得溶液颜色深,说明_________________________

2)甲进一步研究认为,“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下,猜想灰白色固体可能含有CuCl

资料:CuCl是白色固体,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分,设计实验方案如下:

方案1

用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入过量稀硝酸,如果有白色固体剩余,则证明有CuCl

方案2

用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入浓氨水浸泡,过滤,向滤液中加入稀硫酸

a.按方案1进行实验2

b.加入稀硝酸的目的是___________,反应的离子方程式是____________________________________

c.乙认为该方案不严谨,理由是:CuCl具有还原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3

e.加入稀硫酸时,产生的实验现象是____________,说明灰白色固体中含有CuCl

3)综合上述实验,说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________

【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤:

.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85,该实验中加入甲苯,易将水蒸出,再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95下恒温加热反应1.5小时:

.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;

.将粗酯进行蒸馏,收集221~224的馏分,得水杨酸甲酯9.12g。

常用物理常数:

名称

分子量

颜色状态

相对密度

熔点(

沸点(

水杨酸甲酯

152

无色液体

1.18

-8.6

224

水杨酸

138

白色晶体

1.44

158

210

甲醇

32

无色液体

0.792

-97

64.7

请根据以上信息回答下列问题:

(1仪器A的名称是 ,加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是

(2制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是

(3实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是

(4反应结束后,分离出甲醇采用的方法是

(5实验中加入无水硫酸镁的作用是

本实验的产率为 (保留两位有效数字

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