题目内容

【题目】关于下列物质的用途,说法正确的是

A.纯碱用于焙制糕点B.用铁容器存放浓盐酸

C.明矾可用作净水剂D.高纯度的硅单质用于制作光导纤维

【答案】C

【解析】

A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和CO2,可以用于焙制糕点,而纯碱是碳酸钠,故A错误;

B.铁能与浓盐酸反应,不能用来盛装浓盐酸,故B错误;

C.明矾溶于水电离产生铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的杂质,所以能净水,故C正确;

D.光导纤维的成分是二氧化硅,高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下:

Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为__________________________________________________

(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为_________________________

(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为___________;上述现象说明溶液中________结合OH的能力比________强(填离子符号)。

(3)B与A的差值为________mol。

(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

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