[题目]某溶液能溶解Al(OH)3.则此溶液中一定能大量共存的离子是A.Cu2+B.Na+C.HCO3-D.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子是

A.Cu2＋B.Na＋C.HCO3－D.CO32-

【答案】B

【解析】

某溶液能溶解Al(OH)3，则为强酸性或强碱性溶液；

A．Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，故A错误；

B．Na＋在强酸性或强碱性溶液中均能大量存在，故B正确；

C．HCO3－在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故C错误；

D．CO32-在强酸性溶液中不能大量存在，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案

A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C

【题目】以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为____________________。

（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：

MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1

MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1

写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：________。

（3）H2O2分子中含有的化学键类型为________、________。

（4）III中MnO2溶解的离子方程式为________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______________________________________。

（5）IV中，若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：________________________________________。

（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为________。

【题目】以下转化能通过一步反应实现的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3

【题目】向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g)　ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A. a =2 B. T2＞T1

C. A点的反应速率：v正(X)= v逆(Z) D. 用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)

【题目】下列说法中正确的是(　　)

A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大

D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

【题目】一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是

A. 电源A为负极，电极C为阳极

B. 单一气体为O2

C. 该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为=×100%）

D. 电子流动方向为：A→D；C→B

【题目】已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的烧碱溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

【题目】可用于治疗胃酸过多的物质是

A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.氯化铁D.氯化钠

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