[题目]下列“实验结论与“实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液.有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入稀盐酸.有无色气体产生该溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液.有白色沉淀生成该溶液中一定含有D向某溶液中加入酚酞溶液.溶液变为红色该溶液中一定含有A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有
C	向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，检验氯离子时应加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，A错误；

B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，B错误；

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，无现象，排除Ag+的干扰，再加入氯化钡检验，有白色沉淀产生，C错误；

D．向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定含有氢氧根离子，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

(1)该溶液中存在的平衡体系有（用离子反应方程式表示）________

(2)溶液中共有________ 种不同的微粒。

(3)这些微粒中浓度为0.01 mol·L－1的是_____，浓度为0.002 mol·L－1的是___。

(4)______和_______两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。

II．(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

(6)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________。

【题目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：

①请补全并配平该反应方程式：

_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O

②在该反应还原产物为________（写化学式）

（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：

根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。

【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________________________________。

(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：