题目内容

【题目】下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

A.Al（OH）3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

【答案】A

【解析】

A．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故A正确；

B．NaAlO2只能与酸发生反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，故B错误；

C．AlCl3只能与碱发生反应：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+ 3NaCl+2H2O，故C错误；

D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，但是Al为单质，故D错误；

答案选A。

练习册系列答案
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【题目】有关碱金属的叙述正确的是(　　)

A.随核电荷数的增加，密度逐渐增大

B.碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应

C.Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( )

A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C

【题目】关于工业生产的叙述，错误的是 (　　)。

A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

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【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________。

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．

（3）Y在周期表中的位置是______．

（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：______＞______．

（5）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原：______．

（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．

（8）以N2、H2 为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:_______．

【题目】以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为____________________。

（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：

MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1

MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1

写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：________。

（3）H2O2分子中含有的化学键类型为________、________。

（4）III中MnO2溶解的离子方程式为________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______________________________________。

（5）IV中，若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：________________________________________。

（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为________。

【题目】以下转化能通过一步反应实现的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3

【题目】已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的烧碱溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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