题目内容
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y,到达平衡时,n(Z)=0.24 mol
D. 该温度下此反应的平衡常数:K=1.44
【答案】CD
【解析】A项:2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol,故v(Y)=
0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比,故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin),故A错误;
B项:该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正),故B错误;
C项: X(g)+Y(g)= 2Z(g),图表数据分析平衡后消耗Y为0.16mol-0.1mol=0.06mol,生成Z为0.12mol,保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y,相当于等效为在原平衡基础上增大压强,反应前后气体的体积不变,平衡不移动,到达平衡时,n(Z)=0.24 mol,故C正确;
D项:平衡时c(X)=c(Y)=0.010 mol/L,c(Z) =0.012 mol/L,k= c2(Z)/( c(X) ×c(Y))=1.44,故D正确。