题目内容
【题目】下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是
A．将Cl2通入氢氧化钠溶液制取漂白液：Cl2＋2OH
Cl＋ClO+H2O
B．已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2
＋SO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋
C．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3+＋3
＋3Ba2+＋6OH3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为：4
+ 5HCHO +12H+ 4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O
【答案】C
【解析】本题主要考查离子方程式的书写。A．将Cl2通入氢氧化钠溶液制取漂白液：Cl2＋2OH
Cl＋ClO+H2O，故不选A。B．已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数K要大，
可以制取Al(OH)3，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2
＋SO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋
，故不选B。C．在明矾溶液中KAl(SO4)2K++Al3++2
，加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：Al3+ ＋2＋2Ba2+＋4OH2BaSO4↓＋，故选C。D．利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为：4
+ 5HCHO +12H+4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O，故不选D。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol
D. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)画出⑧的元素原子结构示意图__________。
(2)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)__________。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)
(3)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________________。
(4)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式__________________
(5)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。