题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 非金属单质中一定存在共价键
B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物
【答案】C
【解析】
A. 非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体单质，故A错误；B. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B错误；C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，故C正确；D. HCl的水溶液能导电，但HCl是共价化合物，故D错误；答案为C。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol
D. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)画出⑧的元素原子结构示意图__________。
(2)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)__________。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)
(3)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________________。
(4)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式__________________
(5)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。