题目内容
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是( )A.pH>7,且 c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.pH>7,且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
思路解析:本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH与CH3COOH混合,若pH>7,则二者可能恰好反应或碱过量,但不论哪种情况,c(CH3COO-)>c(H+),A不正确;根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B正确;若pH<7,则酸过量,在一定条件下(CH3COOH过量较多)可使C选项成立;若pH=7,则c (H+)=c(OH-),根据电荷守恒可推得c(CH3COO-)=c(Na+),D不成立,故本题答案为A、D。
答案:AD
练习册系列答案
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常温下,将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液,下列有关该混合溶液说法正确的是( )
A、溶液中c(CO32-):c(HCO3-)<1:2 | B、溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | C、向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液,HCO3-的物质的量均会减少 | D、将混合液蒸干,水解加剧,最终得NaOH固体 |