题目内容

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是(    )

A.pH>7,且 c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)

B.pH>7,且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

思路解析:本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH与CH3COOH混合,若pH>7,则二者可能恰好反应或碱过量,但不论哪种情况,c(CH3COO-)>c(H+),A不正确;根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B正确;若pH<7,则酸过量,在一定条件下(CH3COOH过量较多)可使C选项成立;若pH=7,则c (H+)=c(OH-),根据电荷守恒可推得c(CH3COO-)=c(Na+),D不成立,故本题答案为A、D。

答案:AD

练习册系列答案
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(2013?海淀区二模)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中.在人体的很多生理过程中也起着重要作用.
资料:①H2S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元弱酸.
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀.
③H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色.
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验,如下图所示.A中是CuSO4溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl3溶液.

回答下列问题:
①A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红

③C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色.则C中发生反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+

④D中盛放的试剂可以是
d
d
(填标号).
a.水      b.盐酸    c.NaCl溶液      d.NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验.
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2:1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
已知:电离平衡常数:H2S    Ka1=1.3×10-7;Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2;Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验,可以得出结论:在
酸性(或酸性较强)
酸性(或酸性较强)
条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物.
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
(填序号).

(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2.现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应
水溶液是中学化学的重点研究对象.
(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂.常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,则该电解质可能是
CD
CD
(填序号).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少回答两种)
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠

(3)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L;②c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L.则a、b、c、d之间的关系是:
b>a=d>c
b>a=d>c

(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律.
①已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
A->B2->HB-
A->B2->HB-

②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸

(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常温下,0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2,则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是:
0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
;NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-

(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸,则c(Ag+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,此时所得混合溶液的pH=
2
2
(2009?泰州模拟)高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等.超纯硅化氢制备方法如下:(已知:常温下SiH4难溶于水,与稀硫酸不反应,乙醚沸点34.6℃)
①由下列两种方法制得SiH4
方法一:Mg2Si+4NH4Cl
液氨
SiH4+2MgCl2+4NH3
方法二:LiAlH4+SiCl4
C2H5OC2H5
SiH4+AlCl3+LiCl
②除去SiH4中混有的杂质气体
请回答下列问题:
(1)对方法一的理解,有同学认为是NH4+水解产生H+,Mg2Si与H+反应生成SiH4,你认为该观点是否正确?并简述理由
不正确,因为该反应在液氨中进行,非水体系,不会水解
不正确,因为该反应在液氨中进行,非水体系,不会水解

(2)将方法二的固体产物溶于水,只有一种物质能促进水的电离,则NaOH、Mg(OH)2、LiOH碱性由强到弱的顺序为
NaOH>LiOH>Mg(OH)2
NaOH>LiOH>Mg(OH)2

(3)两种方法制得的SiH4中均含有少量杂质,有同学提出用下列方法除去SiH4中的杂质,其中肯定不可行是
b
b

a.用稀硫酸洗气     b.高温使杂质分解      c.低温分馏
(4)甲、乙、丙三同学在讨论SiH4制备方法的化学反应类型时发表如下观点,你认为正确的是
bc
bc

a.甲同学认为两个反应均为氧化还原反应
b.乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应
c.丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应,还需要知道SiH4中各元素具体的化合价.
A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属,C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体.甲、乙、丙为常见的化合物,甲是黑色且具有磁性的物质.它们之间的转化关系如下图所示:

请回答下列问题:
(1)B与甲反应的化学方程式是
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3

(2)常温下,将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中,是否溶解?
(填“是”或“否”).
(3)将丙溶于水配成溶液,检验丙中阳离子的方法是
取少量丙的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明丙中存在Fe3+

(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物.
①取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为n L,B与NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,混合物中B的物质的量为
n
33.6
n
33.6
mol(用含字母的分数式表示).
②另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为m L,该反应中转移电子的物质的量为
m
11.2
m
11.2
mol,混合物中A的质量为
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g(用含字母的分数式表示).
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为
30%
30%

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