题目内容
14．下列各组X与Y原子所形成的极性共价键X-Y中，极性最强的是（ ）| A． | X：3s23p1 Y：3s23p5 | B． | X：2s22p3 Y：2s22p4 | ||
| C． | X：3s23p1 Y：2s22p5 | D． | X：2s22p3 Y：1s1 |
分析 一般来说，不同非金属元素之间形成极性共价键，两种元素的非金属性相差越大，则共价键的极性越大，以此来解答．
解答 解：A、X：3s23p1 是铝，Y：3s23p5是氯，氯与铝共价键形成的共价化合物；
B、X：2s22p3 是氮，而Y：2s22p4是氧，氮与氧共价键形成的共价化合物；
C、X：3s23p1 是铝，Y：2s22p5是氟，是离子化合物；
D、X：2s22p3 是氮，Y：1s1是氢，氮与氢形成的共价化合物；
所以，氯与铝两种元素的非金属性相差最大，极性最强，故选：A．
点评 本题考查化学键，熟悉化学键的形成及分析化学键的一般规律即可解答，较简单．
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5．下列仪器的使用、实验药品选择或实验结果正确的是（ ）
| A． | 分液漏斗中盛放液体的总体积不得超过其容量的$\frac{2}{3}$ | |
| B． | 某学生用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0 | |
| C． | 实验室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化剂效果会更好 | |
| D． | 焰色反应实验，所用铂丝先用盐酸洗涤并在酒精灯火焰上灼烧 |
2．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X-和Y+具有相同的电子层结构，Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W可形成两种常见的液态氢化物．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y在空气中燃烧一定生成Y2O2 | B． | Z只能形成两种含氧酸根 | ||
| C． | X-半径一定比Y+半径大 | D． | W 的氢化物一定比Z的氢化物稳定 |
9．如图所示装置，通入空气，开启a，b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是（ ）
| A． | 灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应 | |
| B． | C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键 | |
| C． | 检验C中产物的试剂可用1 mol•L-1的CuS04溶液2 mL和O．4 mol•L-1的NaOH溶液4 mL混合得到 | |
| D． | 可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成 |
）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
6．
25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（ ）
25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（ ）| A． | W点表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） | |
| B． | pH=10.5溶液中：c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1 | |
| C． | pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+） |
3．
咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（ ）
咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该物质中苯环上一氯化物有2种 | |
| B． | 所有碳原子不可能都在同一平面上 | |
| C． | 既能发生取代反应，也能发生加成反应 | |
| D． | 1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5molCO2 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=1的溶液中还可以大量存在：K+、MnO4-、SO42-、CH3CHO | |
| B． | 含有较多Fe3+的溶液中还可以大量存在：Na+、SO42-、SCN-、CO32- | |
| C． | 碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |