Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，pH=1的溶液中还可以大量存在：K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、CH₃CHO
• B． 含有较多Fe³⁺的溶液中还可以大量存在：Na⁺、SO₄^2-、SCN^-、CO₃^2-
• C． 碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． 向FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液呈酸性，离子发生氧化还原反应；
B．与Fe³⁺反应的离子不能大量共存；
C．碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和CO₃^2-；
D．向FeBr₂溶液中通入过量氯气，Fe²⁺、Br^-全部被氧化，且比值为1：2．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，MnO₄^-、CH₃CHO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．SCN^-与Fe³⁺发生络合反应，CO₃^2-与Fe³⁺发生互促水解反应，不能大量共存，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和CO₃^2-，反应的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正确；
D．向FeBr₂溶液中通入过量氯气，Fe²⁺、Br^-全部被氧化，且比值为1：2，应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+6Cl^-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及离子共存与离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．