Question

6．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液．溶液中c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（　　）

• A． W点表示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• B． pH=10.5溶液中：c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）＜0.1 mol•L^-1
• C． pH=9.5溶液中：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液，当溶液中只有NH₄⁺时，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，随着c（NH₃•H₂O）的增大，溶液碱性增强，根据图示，当pH=9.25时，c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺），因此判断当pH＜9.25时，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），当pH＞9.25时，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺），因此判断随着pH增大浓度增大的是c（NH₃•H₂O）、减小的是 c（NH₄⁺），
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）；
C．pH=9.5溶液中，pH＞7，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；根据分析可知，当pH＞9.25时，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液，当溶液中只有NH₄⁺时，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，随着c（NH₃•H₂O）的增大，溶液碱性增强，根据图示，当pH=9.25时，c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺），因此判断当pH＜9.25时，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），当pH＞9.25时，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺），因此判断随着pH增大浓度增大的是c（NH₃•H₂O）、减小的是 c（NH₄⁺），
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L+c（H⁺）＞0.1mol/L，故B错误；
C．pH=9.5溶液中，pH＞7，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据分析可知，当pH＞9.25时，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺），所以粒子浓度大小顺序是c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，存在考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意利用守恒方法解答，易错选项是B，注意利用电荷守恒进行代换，题目难度中等．