题目内容
9．如图所示装置，通入空气，开启a，b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是（ ）
| A． | 灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应 | |
| B． | C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键 | |
| C． | 检验C中产物的试剂可用1 mol•L-1的CuS04溶液2 mL和O．4 mol•L-1的NaOH溶液4 mL混合得到 | |
| D． | 可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成 |
分析 A．甲醇被氧化生成甲醛；
B．C中产物为甲醛，甲醛易溶于水，形成的是O…H氢键；
C．新制氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠稍微过量；
D．甲醇也能与高锰酸钾溶于反应使其褪色．
解答 解：A．此反应原理是甲醛被氧化生成甲醛，甲醇发生的是氧化反应，故A错误；
B．甲醛与水分子间只形成一种O…H氢键，故B正确；
C．新制氢氧化铜应略显碱性，氢氧化钠的浓度不足，故C错误；
D．甲醇也具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，故不能利用高锰酸钾溶液检验C中的产物，故D错误，
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的原理，把握实验的可行性和合理性的评价，难度不大．
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，该反应的类型为酯化反应；
；
20．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化 | |
| B． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 | |
| C． | 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 | |
| D． | “酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 |
17．
往密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深．如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律．X、Y分别是（ ）
往密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深．如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律．X、Y分别是（ ）| A． | 温度T，逆反应速率υ逆 | B． | 温度T，气体的密度ρ | ||
| C． | 压强P，平衡常数K | D． | 压强P，N2O4转化率α |
NaClO+H2↑．电解结束后一段时间，有同学发现铁电极表面变成红褐色，则反应方程式为3NaClO+2Fe+3H2O=2Fe（OH）3↓+3NaCl．
14．下列各组X与Y原子所形成的极性共价键X-Y中，极性最强的是（ ）
| A． | X：3s23p1 Y：3s23p5 | B． | X：2s22p3 Y：2s22p4 | ||
| C． | X：3s23p1 Y：2s22p5 | D． | X：2s22p3 Y：1s1 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种 | |
| B． | 对苯二甲酸（  ）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （  ） | |
| C． | 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种 | |
| D． |  分子中的所有原子有可能共平面 |
18．邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（ ）
| A． | 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 其分子式为C12H15O4 | |
| C． | 该物质完全水解能生成三种产物 | |
| D． | 1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应 | |
| B． | 丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体 | |
| C． | “地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同 | |
| D． | 淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物 |