题目内容

11．下列关于钠的说法正确的是（　　）
A．金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟
B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
C．钠着火时可以用沙土盖灭
D．钠在空气中燃烧，生成氧化钠

分析 A．钠在氯气中燃烧产生白烟；
B．钠性质很活泼，先和硫酸铜溶液中的水反应，然后生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
C．钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和钠都与水反应，钠着火时灭火要隔绝空气和水；
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．

解答 解：A．钠在氯气中燃烧产生白烟，金属Cu在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟，故A错误；
B．钠性质很活泼，先和硫酸铜溶液中的水反应，然后生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，所以钠投入硫酸铜溶液中得不到Cu，故B错误；
C．钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和钠都与水反应，钠着火时灭火要隔绝空气和水，所以可以用沙土覆盖，故C正确；
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气接触生成氧化钠，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素化合物性质，涉及实验现象、生成物成分等知识点，注意：反应物相同反应条件不同会导致产物不同，易错选项是B．

练习册系列答案
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1．某化学实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验及铜的设备、回收利用进行了下列几方面的研究．
Ⅰ图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①可以控制反应；②吸收NO2气体，防止污染环境．
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置，检查丙装置是否漏气的方法是打开abc，用手捂住试管①，若两个烧杯中均有气泡冒出，松开手后，插入两烧杯中的导管内有倒吸的水柱形成，则气密性良好．实验时先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹ab，才能使CO2气体充满试管②．
（4）在做铜与稀硝酸反应的实验时，常看到生成的气体为浅红棕色，其原因是2NO+O2=2NO2（用方程式表示），为了能直接观察到生成气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐即可达到目的，那么加入碳酸盐的作用是碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气．
Ⅱ（1）铜可采用如下方法制备：
      火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
      湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
      上述两种方法中，铜元素均被还原（填“氧化”还是“还原”）成铜单质．
（2）可用FeCl3溶液浸泡印刷电路板上的铜制备CuCl2•2H2O，实验室模拟回收过程如下：

  加试剂1

①步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为4×10-11mol/L[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可选用的试剂1是CuO或Cu（OH）2（写出一种即可）．
②欲实现反应Cu+H2SO4（aq）=CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．
2．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．t1～t2，各物质的浓度不再发生变化
B．t2时刻升高温度，反应物转化率不会改变
C．t2时刻增大N2的浓度，可提高H2的转化率
D．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率
19．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2NA
C．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3NA
6．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2参与反应，转移电子的物质的量是1mol．
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
16．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变
3．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g•cm-3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出
C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅

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