题目内容
5．
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．则正确的结论是（ ）| A． | 逆反应速率：a点大于点c | |
| B． | 反应物浓度：a点小于点b | |
| C． | 反应在c点时SO2的转化率最大 | |
| D． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 |
分析 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，由a到c变化过程中，正反应速率增大，反应过程中反应物浓度减小，正反应速率应该减小，实质上反应速率增大，且该容器是绝热恒容容器，应该是温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，则该反应的正反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率增大，c点反应速率最大；
c点后反应速率降低，说明温度变化影响大于浓度变化影响导致反应速率降低，据此分析解答．
解答 解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，
A．反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c温度较a时高，则逆反应速率：a点小于点c，故A错误；
B．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；
C．c点之后正反应速率下降，是因为逆反应占据优势，吸热导致温度下降造成的，所以在c点时二氧化硫的转化率最高，故C正确；
D．正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；
故选C．
点评 本题考查图象分析，为高频考点，明确曲线变化趋势及其影响因素是解本题关键，注意题干中关键词“绝热、恒容”，说明反应过程中温度发生变化，为易错题．
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16．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动 | |
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