Question

【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体

Answer 1

【答案】D

【解析】

对于化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题。

A.该反应为放热反应，说明反应物Zn和H2SO4的总能量大于生成物ZnSO4和H2的总能量，A正确；

B.反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，B正确；

C.反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，C正确；

D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，反应转移电子的物质的量为1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，题目未指明标况下就不一定为11.2 L，D错误；

故合理选项是D。