Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________________________ 。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ________________________ 。

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _____________________________ 。

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ____(填化学式)。

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

Answer 1

【答案】 Al 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ HClO4 26

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。

(1)这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层；

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是铝；⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；

(3)④是Mg，⑦是Cl，两种元素形成的化合物MgCl2是离子化合物；Mg2+与Cl-通过离子键结合；

(4)①、②、⑥、⑦四种元素分别是C、N、S、Cl，四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差=35-9=26。

根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。

(1)这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层，其原子结构示意图为；

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是铝；⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑；

(3)④是Mg，⑦是Cl，两种元素形成的化合物MgCl2是离子化合物；Mg2+与Cl-通过离子键结合，电子式为；

(4)①、②、⑥、⑦四种元素分别是C、N、S、Cl，四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差=35-9=26。