Question

【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。

（1）操作1的名称是_____；

（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是__________；

（3）写出反应②的化学方程式：_______。

（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g， 则样品中NaCl的质量分数是多少___？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】过滤 保证钙离子沉淀完全 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 70%

【解析】

（1）由分离流程可知，溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含NaCl、Na2CO3，加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作②为蒸发，最后得到NaCl， 操作1的名称是过滤；

答案为：过滤。

反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若上层有气体，则说明碳酸钠已过量，答案为：保证钙离子沉淀完全；

(3)反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，因盐酸易挥发，如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有影响，

答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

(4)经过操作1后，测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g，根据钙原子守恒，则n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.5mol，则样品中NaCl的质量分数是×100%=70%，

答案为：70%。