题目内容
【题目】A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为_______、_______;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为___________________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_______;
(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______;
(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______,实验现象为_________________________________________。
【答案】浓盐酸 四氧化三铁 2H2O22H2O+O2↑ KClO3 催化剂 氧化剂 铁屑 KSCN溶液 溶液呈红色
【解析】
本题的突破点是MnO2,在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备,所以依据框图的转化特点可知B是氧气,D是氯气,C是浓盐酸,E是四氧化三铁,F是氯化亚铁,G是氯化铁;Fe2+具有还原性,因此配制时需要加入铁粉防止被氧化;利用有关元素化合物知识,从质量守恒的角度书写化学方程式。
(1)在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备,所以依据框图的转化特点可知B是氧气,D是氯气,C是浓盐酸,E是四氧化三铁,F是氯化亚铁,G是氯化铁,故答案为:浓盐酸、四氧化三铁;
(2)MnO2参与制备氧气的反应有两种,一种是由MnO2作催化剂的条件下,加热KClO3分解制得氧气,所以A为KClO3;另一种是MnO2作催化剂的条件下,常温下H2O2分解制得氧气,其反应方程式为2H2O22H2O+O2↑,故答案为:2H2O2
2H2O+O2↑;KClO3;
(3)反应①为在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气,反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法,反应中二氧化锰作氧化剂,故答案为:催化剂;氧化剂;
(4)Fe2+具有还原性,易被空气中的氧气所氧化,因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化;检验溶液中是否含有Fe3+,可以向溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色,即有Fe3+,故答案为:铁屑;KSCN溶液;溶液呈红色。
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【题目】氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知: 液溴是易挥发的深红棕色液体,沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体,沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题:
实验橾作 | 现象 |
I .向锥形瓶中依次加入适量冰水、m1g 液溴,再通入SO2充分反应 | 得到淡黄色溶液 |
II. 将操作 I 所得溶液转移至蒸馏烧瓶,蒸馏 | 锥形瓶中得橙黄色粗产品 |
III.在不断搅拌下,向锥形瓶中加入适量Na2SO3溶液 | (1)①_____ |
IV.继续加入适量 Ba(OH)2 溶液 | ②______ |
V.过滤,滤液经蒸馏后得质量分数为47%的氢溴酸m2g |
(2)操作 II的蒸馏装置如图所示(部分夹持装置省略),仪器a的名称是_________ ,装置中除缺石棉网外还有两处明显错误,分别是_________、 _______________。
(3)操作III加入适量Na2SO3 发生反应的离子方程式为 __________。
(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色, 有同学推测是因为含Fe3+,可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________,则推测正确。
(5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。