题目内容

16．电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于（　　）
A．s区B．p区C．d 区D．ds区

分析 价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，由此分析解答．

解答 解：价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Zn元素位于周期表ds区，故选D．

点评 本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系、原子核外电子的排布等，题目难度中等，注意整体把握元素周期表，注意掌握原子核外电子的排布规律．

练习册系列答案
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9．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N-H键
C．Na2O2的电子式为：
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
7．下列叙述正确的是（　　）
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．离子化合物中一定有金属元素
C．蛋白质溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是胶体
D．共价化合物中各原子都满足8电子稳定结构
4．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹的材料．${\;}_{92}^{235}$U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
A．235B．143C．92D．51
11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
1．下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2所含原子数目为NA
B．1mol铁与足量盐酸反应，转3mol电子
C．1L0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的浓度为1.0mol•L-1
D．1.8g NH4+所含的电子数目为NA
8．试写出相应的离子方程式：
（1）足量的NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合；
（2）足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合．
10．对于A+2B（气）?nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增加或减少，平衡不移动，则A为固或液态．
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为固或液；当n=3时，A的状态为气．
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n≥3．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
11．X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
（1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子结构示意图为．
（2）W原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，在Z、W、R三原子中，未成对电子数最少的是Al、Cl（填元素符号）
（3）W的氢化物A的分子构型为V型； 与W同主族且半径比W小的元素所形成的氢化物B，A的沸点比B的沸点低（填“高”或“低”），原因是水分子之间有氢键．
（4）X的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后，所生成的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）Y、Z能够形成合金，且该合金中Y、Z的质量比为23：27，如果将含lmolY的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体44.8LL．

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