Question

9．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

• A． 78 g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为4N_A
• B． 3.4 g氨气中含有0.6N_A个N-H键
• C． Na₂O₂的电子式为：
• D． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

Answer 1

分析 A．根据过氧化钠的物质的量以及1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子；
B．根据氨气的物质的量以及1个氨气中含有3个N-H键；
C．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷；
D．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构；

解答 解：A.78g Na₂O₂晶体的物质的量为：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子，78g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数分别为N_A、2N_A，故A错误；
B.3.4g氨气的物质的量为：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，1个氨气中含有3个N-H键，所以3.4g氨气中含有0.6N_A个N-H键，故B正确；
C．Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，过氧化钠正确的电子式为：，故C错误；
D．PCl₃中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；BF₃中B元素化合价为+3，Be原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中Be原子不满足8电子结构，故D错误；
故选B．

点评 本题阿伏伽德罗常数的计算与判断、电子式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确电子式的概念及书写原则．