题目内容
8．试写出相应的离子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合；
（2）足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合．
分析 （1）硫酸氢钠足量，离子方程式按照碳酸氢钡的化学式书写，反应生成硫酸钡、硫酸钠、二氧化碳气体和水；
（2）碳酸氢钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写，反应生成碳酸氢钠、硫酸钡、二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式．
解答 解：（1）足量的NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合，离子方程式按照碳酸氢钡的化学式书写，反应生成硫酸钡、硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：，
答：足量的NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合的离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2HCO3-═BaSO4+2H2O+2CO2↑；
（2）足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写，反应生成碳酸氢钠、硫酸钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑，
答：足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合为Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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1．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（ ）
| A． | Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+ | B． | K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+ | ||
| C． | OH-、Na+、Al3+、I- | D． | H+、Cl-、Ba2+、Ag+ |
19．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大，元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | W元素是硅元素 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Y＜R | |
| C． | X、W、Y的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜Y＜W | |
| D． | X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R＞W＞X＞Y |
16．电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于（ ）
| A． | s区 | B． | p区 | C． | d 区 | D． | ds区 |
13．在标准状况时密度为2.5g/L的是（ ）
| A． | C4H8 | B． | C2H4 | C． | C2H2 | D． | CH4 |
5．
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
则△H1=-116kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量＜△H1．（用＞，＜或=填空）
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能 （kJ•mol-1） | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小为：B＞A＞C | B． | 核电荷数：D＞C＞B＞A | ||
| C． | A与D形成的化合物均是离子键 | D． | 生成的氢化物的稳定性为：D＞A＞B |
3．已知断裂1mol C-H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C-C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H-H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（ ）
若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应放出251.2 kJ的热量 | B． | 该反应吸收251.2 kJ的热量 | ||
| C． | 该反应放出125.6 kJ的热量 | D． | 该反应吸收125.6 kJ的热量 |