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4．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹的材料．${\;}_{92}^{235}$U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
A．235B．143C．92D．51

分析 ${\;}_{92}^{235}$U的原子核内的中子数为235-92=143，核外电子数为92，则中子数与核外电子数之差143-92=51．

解答 解：${\;}_{92}^{235}$U的原子核内的中子数为235-92=143，核外电子数为92，则中子数与核外电子数之差143-92=51，
故选D．

点评 本题考查原子核内的中子数与核外电子数之差的计算，难度不大．

练习册系列答案
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10．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，及c（C）=0mol•L-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示，请回答问题：
（1）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②vB=0.014mol（L•min）-1；
（2）与①比较，②、③分别仅改变一种反应条件，所改变条件和判断的理由：
②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（3）该反应的△H＞0，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应．
18．现有反应：A、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑  
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C、C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C（填反应序号）．
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH2       d、析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积得两分稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
a、CuSO4作催化剂
b、加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
c、Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn，稀硫酸构成原电池
d、加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．
12．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
19．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大，元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
A．W元素是硅元素
B．气态氢化物的稳定性：Y＜R
C．X、W、Y的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜Y＜W
D．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R＞W＞X＞Y
9．下列各组物质中所含分子数一定相同的是（　　）
A．5.6L N2和11g CO2B．5g CO和5g H2
C．含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2D．质子数相等的NH3和HCl
16．电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于（　　）
A．s区B．p区C．d 区D．ds区
13．在标准状况时密度为2.5g/L的是（　　）
A．C4H8B．C2H4C．C2H2D．CH4
19．已知某有机物A为烃类化合物，其相对分子质量为70，各物质之间的转化关系如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，且核磁共振氢谱都有4个峰．

（1）A的分子式为C5H10，I的反应条件为NaOH的乙醇溶液、加热
（2）写出反应Ⅳ中①的化学方程式．
（3）写出反应Ⅴ的化学方程式．
（4）E有多种同分异构体，写出符合条件的物质的结构简式：
①能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应；
②能在酸性条件下水解，且两种水解产物相对分子质量相同：①；②、．

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