Question

11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
• B． 39g Z₂Y₂中含有的离子数约为1.204×10²⁴
• C． 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
• D． 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素．
A．Y、Z、W元素形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，O^2-、Na⁺、Al³⁺核外电子数都是10，具有相同电子层结构，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B.39g Na₂O₂的物质的量是0.5mol，阴离子为0.5mol，阳离子为1mol，所以含有的离子数约为1.5×6.02×10²³=9.03×10²³，故B错误；
C．S与Na的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐可能是正盐，也可能是酸式盐，故C错误；
D．O的非金属性强于S的非金属性，所以H₂O的热稳定性大于H₂S的热稳定性，故D正确，
故选D．

点评 本题考查元素原子结构与元素周期律的关系，推断元素是解题关键，难度中等，注意微粒半径比较规律．